HISTORIA DEL ÁTOMO
Línea del tiempo de los modelos atómicos
DEMOCRITO DE ABDERA (460 A.C. -370 A.C.)
Demócrito fue el primer hombre que descubrió que en el mundo en suponer que el mundo está formado por minúsculos granos de materia primordial, a los que dio el nombre de ATOMOS. (Griego: indivisible)
Cada uno sería diferente según la sustancia a la que pertenezca. Hasta entonces el filósofo tenía razón, lo malo a la hora de explicar no era conciso.
JOHN DALTON (1766-1844)
John Dalton desempolvó el viejo término acuñado por el filósofo democrático. Según su teoría, la materia puede dividirse en dos grandes grupos:
LOS ELEMENTOS.
COMPUESTOS.
LOS ELEMENTOS: Unidades simples o fundamentales de las cuales había un número reducido (hasta ahora se han descubierto 112 elementos) que yo llamo átomos.
LAS COMPOSICIONES: Están formados por la combinación de átomos de diferentes elementos, dos o más átomos.
JOSEHP JOHN THOMSON (1856-1940)
Thomson fue sin querer a buscar una nueva pista sobre la composición de la materia. Mientras estudiaba la naturaleza de los rayos catódicos, noté que estaban formados por enormes cantidades de pequeñas partículas de electricidad negativa.
La existencia de estos compuestos, los electrones abiertos, ya fue predicha por el impuesto irlandés Stoney pero Thonson fue el primero en aislar uno de ellos que resultó tener una masa de 1.836 veces menor que la del átomo.
ERNEST RUTHENFORD ( 1870-1937)
Ruthenford propuso un modelo prácticamente calcinado del sistema solar. El átomo estaría formado por un núcleo central con carga positiva en el que se concentraría casi toda la masa y alrededor del cual girarían los electrones en órbitas concéntricas al igual que las paletas. Esta teoría sería confirmada por Danies Niels Bohr.
GILBERT N. LEWIS (1875-1946)
Químico americano, famoso por su teoría de la interpretación del enlace covalente. Nació en Weymouth, Massachusetts, y estudió en las universidades de Nebraska, Harvard, Leipzig y Göttingen. Enseñó química en Harvard de 1899 a 1900 y de 1901 a 1906, y en el Instituto Tecnológico de Massachusetts de 1907 a 1912.
La regla del octeto, enunciada en 1917 por Gilbert Newton Lewis, dice que la tendencia de los átomos de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones de tal manera que adquiere una configuración similar a la de un gas noble, situado en el extremo derecho de la tabla periódica y es inerte, es decir, que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento a pesar de que son elementos electroquímicamente estables, ya que cumplen con la estructura de Lewis. Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre átomos, la naturaleza de estos enlaces determinará el comportamiento y propiedades de las moléculas.
NIELS BOHR ( 1885-1962)
Bohr aplicó por primera vez una hipótesis a la estructura atómica, todo llevó a formular un nuevo modelo que superó el modelo atómico de Rutherford. Se aplicó de la siguiente manera:
El electrón tenía ciertos estados de movimiento definidos y estacionarios que se le permitían, cada uno de los cuales era el siguiente estos estados tenían una energía fija y definida.
Linea del tiempo de los modelos atómicos
430-270 a.C.: Conceptos del átomo de la antigua Grecia por Demócrito, Leucipo y Epicuro.
1773: Lavoisier postula su famosa declaración: “La materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma”.
1800:Volta fabrica la primera batería eléctrica
1804: Dalton publica su teoría atómica: la materia formada por partículas indivisibles…; los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, etc.
1811: Avogadro publicó su postulado; 2 volúmenes iguales de gases diferentes en las mismas condiciones de presión y temperatura tienen el mismo número de moléculas (ya sean átomos o moléculas).
1869: Mendeliev crea una clasificación de los elementos (químicos) en orden creciente de su masa atómica.
1896: Bequerel asumió que los electrones estaban cargados eléctricamente.
1897:Thompsom propone su modelo atómico, que describió como un “pudín de pasas”, los electrones estaban inmersos en una “masa” cargada positivamente. Thompsom descubre el electrón.
1909: Millikan descubre la carga eléctrica del electrón.
1911: Rutherford desarrolla su modelo atómico: la parte positiva está en el núcleo y los electrones giran a su alrededor, en órbitas elípticas con un espacio vacío entre ellas. Es similar a un sistema solar en miniatura.
1923:Bohr publicó su modelo basado en el átomo de H “el átomo es un pequeño sistema solar con un núcleo en el centro” las órbitas del modelo se cuantizan a cierta distancia del núcleo. El modelo resolvió varios problemas.
1916: Arnold Sommerfeld modificó el modelo atómico de Bohr, dijo que los electrones también podían girar en órbitas elípticas más complejas.
1920: Rutherford predice la existencia de neutrones.
1923: Millikan confirmó la teoría de Bequerel de que los electrones poseen una carga eléctrica. 1925: Wolfgang Pauli formuló el principio de exclusión de los electrones de un átomo. 1926: Erwin Schrödinger propone el modelo más aceptado actualmente: describe los electrones por medio de la ecuación de Schrödinger, también describe los electrones por medio de una función de onda.
1927: Werner Heisenberg formuló el principio de incertidumbre (cuanto más conocimiento de una partícula, menos sabes cuánto tiempo tiene de energía.
1930: Wolfgang Pauli propuso el neutrino para explicar el espectro de los beta-elctrones en descomposición.
1932: Chandwick descubre una de las partículas fundamentales de la materia: el neutrón 1941: Hideki Yukawa concluyó que las partículas llamadas mesones tenían una masa superior a 200 electrones.
1963: Murray Gell Mann postuló que los protones y los electrones están compuestos de partículas más pequeñas llamadas “quarks”.
TOMADO DE https://modelosatomicos.win/linea-del-tiempo-de-los-modelos-atomicos/
ACTIVIDADES EN CLASE
Teniendo en cuenta el video anterior y las explicaciones en clase construya una línea del tiempo sobre los modelos atómicos a través del tiempo.
En los grupos asignados construyan un esquema de acuerdo al tema signado por el docente
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